ДО хим 9 класс урок № 9 9 ноября

 ДО хим 9 класс  урок № 9  9 ноября 

Урок № 9     09.11.2021 года

Тема : Реакции в растворах электролитов.

Цель :  Изучить условия протекания реакций в растворах электролитов.

Ход урока.

Если вы выполняете много заданий, то в перерыве можете  просмотреть видеоролик для поднятия настроения

  https://www.youtube.com/watch?v=mcYrU0TKFIE 

 

Работаем по § 9 учебника

 Электролит растворяется  в воде и распадается а ионы. При  приливании другого электролита  ионы взаимодействуют между собой.

Какие возможны варианты.

А ионы не взаимодействуют. Реакция не протекает.

Пример : первые компоненты соединений меняются местами ( индексы при этом не учитываются). После равно необходимо учесть валентности  и расставить коэффициенты, если это нужно.  Для написания уравнений пользуемся таблицей растворимости в учебнике. Валентность ионов - это их заряд , но без знака.

Меняет местами Na и K  ставим валентности. и по образцам 8-го класс ( накрест ) ставим индексы ( не забываем , что валентности нужно сокращать, там где это возможно).  В первой формуле валентности одинаковые и не сокращаются, поэтому индексы не нужны . Во второй формуле валентности разные , единицу от натрия в виде точки ставим а це-о-три , а двойку от це-о-три ставим к натрию. И потом уравниваем

                            I  I        I   II

NaCl + K₂CO₃ = KCl + NaCO₃

 Согласно таблице растворимости под формулами ставим один из вариантов : Р - растворимый,   Н  - не растворимый,  М - малорастворимый, - разлагается водой ( или не существует)

Такая запись - молекулярное уравнение

2NaCl + K₂CO₃ =2 KCl + NaCO₃

     Р            Р             Р          Р

Далее каждое вещество пишем в виде ионов,  сами ионы приведены в таблице растворимости .  Коэффициент перед формулой относится ко всем ионам соединения. В нашем случае это 2 перед  NaCl  и 2   перед  KCl  . Все цифры, которых нет в таблице пишем как коэффициенты. А цифры в составе сложного иона так и оставляем.

Такая запись - полное ионное уравнение.  И в этом уравнении по математическому принципу мы сокращаем одинаковые записи в левой и правой частях уравнения.

Учтите    Na⁺ ≠ 2Na⁺   эти запись не равны и их сокращать нельзя

Такая запись называется Полное ионное уравнение.

2Na⁺  + 2Cl^-  +  2K⁺   +  CO₃^2-   ≠  2K⁺   +  2Cl^-  + 2Na⁺   + CO₃^2-   

 Здесь всё сокращается. Меняем знак равно на неравно    . Реакция между такими веществами не протекает.

 

Но так происходит не всегда. Смотрим видео

 https://www.youtube.com/watch?v=o5BeBQHo4k8     нейтрализация

Пишем уравнения ( все описания я опускаю)

 Молекулярное уравнение

                           I    I       I  I

HCl + NaOH = NaCl  + HOH ( H₂O)

  P           P            P           -

Полное ионное уравнение

H⁺  + Cl^-  +  Na⁺ + OH^-  = Na⁺ + Cl^-  + HOH ( H₂O)   

 То, что не выделено просто переписываем с новой строки и получается

Сокращенное ионное уравнение

H⁺ + OH^-  =  HOH ( H₂O)  

 Смотрим ещё один случай. 

 https://www.youtube.com/watch?v=mVYAEOMC794   осадок

 

Первое уравнение

                              I    I           I  I

AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl

    P             P           P             H

Ag⁺  +  NO₃^-  + Na⁺  + Cl^-  =  Na⁺  +  NO₃^-  + AgCl       ( не электролит,

 не  растворяется,  в виде ионов не пишем)

 Ag⁺  +  Cl^-  =  AgCl  (  именно это вещество выпадает в виде осадка) .

 Второе уравнение

                                        I    I       II I

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl  = 2NaNO₃ + PbCl₂

       P               P               P            M

Pb²⁺ + 2NO₃^-  + 2Na⁺  + 2Cl^-  = 2Na⁺  + 2NO₃^-  + PbCl₂  ( не электролит,

 мало  растворяется,  в виде ионов не пишем)

 

Pb²⁺ + 2Cl^-  =  PbCl₂   (именно это вещество выпадает в виде осадка)

  

Образец ответа :  

Его нужно набрать в виде файла  ( Ворд)   и прислать на электронный адрес               fk-uran@inbox.ru    не позже 20.00 9  ноября    В поле тема нужно писать

 ХИМ-9 Урок  9

 

Прикрепляем файл, а не вставляем в текст письма.

 

Ответ ученика 9-а класс Фамилия Имя 

Задание  : Записать два уравнения реакций ионного вида для таких пар веществ

1. Хлорид бария  (BaCl₂)  и сульфат калия ( K₂SO₄ )  вспомните  принципы составления формул веществ).

2. Гидроксид натрия  ( NaOH)  и фосфорная кислота (H₃PO₄) .