ХИМИЯ 9 класс ГИА 14-16

ХИМИЯ 9 класс ГИА  14-16

Билет № 14 1. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Свойства простых и сложных веществ в свете окислительно-восстановительных реакций (2-3 примера). Значение окислительно-восстановительных реакций для живых организмов. Окислительно-востановительные реакции протекают с изменением степени окисления. Широко распространенными реакциями этого типа является реакция горения. Также сюда относится реакция медленного окисления (коррозия металлов, гниение органических веществ) Степень окисление элемента показывает число смещенных (притянутых или отдаленных) электронов. В простых веществах она = 0. Элемент присоединяющий электроны, называется окислителем, элемент, являющийся донором электронов – восстановитель. Значение: Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд других химических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления-восстановления. Получение элементарных веществ (железа, хрома, марганца, золота, серебра, серы, хлора, иода и т. д.) и ценных химических продуктов (аммиака, щелочей, азотной, серной и других кислот) основана на окислительно-восстановительных реакциях.

Метан: строение молекулы, структурная и электронная формулы, физические и химические свойства (горение, хлорирование метана), применение. Физ. Св-ва : бесцветный газ, без запаха и вкуса, почти в 2 раза легче воздуха, почти не растворяется в воде Хим. свойства: 1)Горение метана: CH4+2O2=>CO2+2H2О 2) Хлорирование метана CH4 + Cl2= CH3Cl + HCl (на свету) CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl Применение: Удобное и дешевое топливо. Служит исходным веществом для получения ацителена, метилового спирта и многих других хим. продуктов.

Билет № 14  Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.) выделившегося при действии соляной кислоты на мел (CaCO3) массой 600 г, который содержит 25 % примесей. Дано                                                                                       Решение m(мела ) = 600 г         |                                               450 г                                        х w( примесей) = 25 %  |                                            CaCO3   +   2HCl =  CaCl2  + CO2 + H2O   w(CaCO3) = 100% - 25% = 75% V (CO2) - ?                                                                 1 моль                                 1 моль                                                                                      100 г\моль                        22,4 л\моль       600 г мела---- 100 % Vm (CO2)= 22,4 л\моль                                               100 г                                  22,4 л               х г CaCO3--------- 75 % М (CaCO3) = 40 + 12 + 16х3=100 г\моль                                                                                  Х = (600 х 75 ) : 100 =  450г                                                                                Х = (450 х 22,4 ) : 100 = 100,8 л Ответ : V (CO2)= 100,8 л

Билет № 15 1. Водород: поколение этого химического элемента в периоде. Хим. Элем. Д. И. Менделеева, строение его атама и молекулы. Изотопы водорода. Физ и хим св-ва в 1-периоде H - находится в 1-группе , главной подгруппы на энергетическом уровне 1 электрон, степень окисления+1, валентность -1. Хим .св-ва 1) Реагируют с галогенами H2 +  F2 =2HF 2) Взаимодействует с кислородом 2H2 +O2 =2H2O 3) Взаимодействует с серой H2+S= H2S 4) Взаимодействует с оксидами металлов CuO+H2 =Cu+H2O

2. Понятие об органических веществах, признаки органических и неорганических соединений. Органическая химия изучает органические вещества, которые образованы атомами Углерода, Водорода и Кислорода. Отличается от неорганических соединений тем,что их основой является - Углерод. Причины многообразия: известно 20 млн органических веществ, такое разнообразие обусловлено способностью атамов Углерода проявлять волентность 4. Образуют простые и краткие вещества,ковал связь. Соединяются один с другими в цепи разного строения разветвления и неразветвления. Молекулярная формула показывает количество и качественный состав молекулы: CH4 - металн C2H2 - ацетилен C2H5 ОН - этанол Структурные формулы показывают порядок соединения атамов в молекуле.

Билет № 15 Вычислите молярную массу газа, если его относительная плотность по водороду равна 22. Дано                                                                                       Решение D(H2) = 22    |         Для решения воспользуемся формулой нахождения относительной плотности газов       M (XY) - ?            D(H2) = М(Н2) : M( XY)                M( XY)= D(H2)  х М(Н2)   = 22 х    2 г\моль = 44 г\моль М(Н2)= 1*2= 2 г\моль Ответ : M (XY)= 44 г\моль

Билет № 16  1. Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей: действие магнита, отстаивание и декантация, фильтрование, выпаривание, перегонка. Индивидуальное чистое вещество обладает определенной набором характерных свойств. Только чистая дистилированая  вода имеет t кип.=100С, не имеет вкуса.Морская вода замерзает при более низкой ,а закипает при более высокой температуре.Если в веществе содержание постороних веществ незначительное ,то такие вещества условно считают чистым. Представление о смесях и чистых веществ имели ещё древнегреческие ученых. Согласно этим представлениям,  чистое состоит из частиц одного вида, а смеси состоят из различных частиц. Чистое вещество состоит из одинаковых молекул ,а смеси –из различных. Однородная(гомогенная смесь-смесь, в которой её компоненты невозможно различить визуально).Неоднородная(гетерогенная смесь-смесь ,в которой компоненты смеси можно различить визуально).Действие магнитов –если в состав входят порошки металлов ,обладающих магнитными свойствами. то при помощи магнита эти металлы можно извлечь из смеси.  Магнитными свойствами обладают такие металлы как железо, кобальт, никель. Отстаивание и декантация – некоторые смеси можно разделить при помощи отстаивания и последующее сливание слоя жидкости с осевшего вещества, смесь двух твёрдых веществ сильно различающихся по плотности ,удобно разделять, пропуская через неё поток воды. Фильтрование –смеси содержащие нерастворимые в воде вещества, можно разделить фильтрованием .В лаборатории для фильтрации используют стеклянную воронку, в которую установлен фильтр сложанный в четверо круг фильтрованный .Фильтрование легко очистить воду если раствор от попавших туда пылинок и других загрязнений, а также отделить осадок от раствора. Выпаривания-применяют для выделения растворителя из раствора ,концентрирования раствора ,кристолизация растворенных веществ. Перегонка-способ разделения гамогенных смесей, основанный на различных температурах кипения веществ,  можно отделить спирт от воды.

2. Фосфор: положение этого химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, физические и химические свойства простого вещества (реакции с кислородом, металлами), получение. Фосфор(Р)-элемент№15,находится в 3 периоде ,5 группе, главной подгруппе .Атомная масса -31, не металл. Строение атома: Р +15 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3           2  8  5 Физические св.(белого)-не расв., плавится  ,белый цвет ,светится, яд ,бесцветный. Физ.св.(красного)-аморфное кристалическое вещество ,тёмно-красный ,не раств.,не светится, не ядовит. Хим.св.: -при нагревание с кислородом 4Р+5О2=2Р2О5 -с металлами 2Р+3Са=Са3Р2 Получение: Получают из фосфатов и апатитов ,нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в последствии оксида кремния(IV) Са3 (РО4)2+5С+3SiО2= 3CаSiО3+2Р+5СО

Билет  № 16 Вычислите объемную долю водорода в смеси, которая содержит 35 литров азота, 40 литров углекислого газа, 17 литров водорода(н.у.) . Дано                                                                                       Решение V( N2) = 35 л    |    Определим общий объём смеси    V = 35 л + 40 л + 17 л = 92 л V (CO2) = 40 л |         w (H2) = (92 л : 100) х 17  = 15,64 % V ( H2) = 17 л   | w (H2) - ? Ответ :  w (H2) = 15,64 %