31.03 ХИМ 7 класс

31.03 ХИМ 7 класс

31.03 ХИМ 7 класс

Тема : Химические свойства водорода. Моль.

Цель : Совершенствование навыков написания уравнений,  научиться пользоваться понятием моль при решение задач.

Ход работы

- Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?

(Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.)

- Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества.

Такая единица называется моль (n).

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:

1 моль Н₂ весит 2 г (Мr (Н₂) = 2)

1 моль О₂ весит 32 г (Мr (О₂) = 32)

1 моль Н₂О весит 18 г (Мr (Н₂О) = 18)

А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро.

1 моль вещества равен количеству вещества, содержащему столько структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г. изотопа углерода ¹²С, а именно 6,02 x 10²³. Величину 6,02 x 10²³ называют постоянной Авогадро и обозначают N_A, по имени ученого, который впервые использовал эту величину.

Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02^.10²³ структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

Примеры:

1 моль (1 М) воды = 6,02^.10²³ молекул Н₂О,

1 моль (1 М) железа = 6,02^.10²³ атомов Fe,

1 моль (1 М) хлора = 6,02^.10²³ молекул Cl₂,

1 моль (1 М) электронов е^- = 6,02^.10²³ электронов е^-.

Теперь мы имеем удобную единицу количества вещества моль, с помощью которой легко отмерять равные порции молекул или атомов простым взвешиванием.

Разумеется, если мы увеличим или уменьшим взятое нами количество водорода и кислорода в одинаковое количество раз, то и порции реагирующих молекул уменьшатся или возрастут во столько же раз.

Как мы видим, масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества (в а.е.м. или в безразмерном выражении - как в случае относительной атомной или молекулярной массы). Это очень удобно для химических расчетов.

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она обозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.

Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой - если вещество состоит не из молекул, а из атомов). х веществ.

Как мы видим, термины "молекулярная масса" и "молярная масса" применимы не только к веществам молекулярного строения, но и к атомарным и ионным веществам. Молярная масса М – постоянная величина для каждого конкретного вещества. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.

Термины “моль” и “молекула” отдаленно связаны между собой. Моль происходит от латинского moles, что означает количество, счетное множество, а также масса. Термин “молекула” является уменьшительной формой этого слова и означает “маленькая масса”. Таким образом моль – это такое количество вещества, которое можно считать “большой массой”, состоящей из 6,02* 10²³ “маленьких масс”.

 Примеры решения задач:

Сколько молекул Н₂ в 4 моль Н₂ ?

1 моль Н₂ содержит   6^.10²³ молекул Н₂

4 моль  Н₂ содержит   Х молекул Н₂

Х = ( 4 моль  х  6^.10²³ молекул) : 1 моль = 24^. 10²³ молекул

Сколько моль составят 54^.10²³ молекул О₂ ?

1 моль О₂ содержит   6^.10²³ молекул О₂

Х моль  О₂ содержит   54^.10²³ молекул О₂

Вычисление молярной массы  M(H₂) = 1 x 2 = 2  г/моль       M(O₂) = 16 x 2 = 32  г/моль

M(H₂O) = 1 x 2 + 16  = 18  г/моль

Определение количества моль для вещества определённой массы.  Сколько моль  составят 5,5 грамм СО₂

Находим молярную массу вещества   М(СО₂) = 12 + 16 х2= 44 г/моль

1 моль СО₂   имеет массу  44 г

Х моль СО₂   имеет массу 5,5 г

Х= ( 1 моль х 5,5 г) : 44 = 0,125 моль

Определите массу 1,2 моль СО.   Находим молярную масса СО . Ь(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

1 моль СО имеет массу 28 г

1,2 моль СО имеет массу Х г

Х= (1,2 моль х 28 г) : 1 = 33,6 г

Зелёным цветом выделены вопросы ( требования к ответам ) для получения оценки «3»

Малиновым цветом выделены вопросы ( требования к ответам) для получения оценки «4»

Для получения оценки «5».

1. Сколько молекул О₂ содержится в 2 моль О₂ ?      Сколько моль составят 18^. 10²³  молекул  О₂  ?

Вычислите молярную массу СО  

Завершить написание уравнений реакций :

H₂ + Cl₂ = HCl

Ag₂O + H₂ = H₂O + Ag

2. Сколько молекул О₂ содержится в 2 моль О₂ ?      Сколько моль составят 18^. 10²³  молекул  О₂  ?

Вычислите молярную массу СО  

Определите массу 0,2 моль  H₂O

    Сколько моль составляют  24 грамм SO₃

Завершить написание уравнений реакций

H₂ + P = PH₃

Al₂O₃ + H₂  = H₂O + Al

3. Определите массу 0,2 моль  H₂O

    Сколько моль составляют  24 грамм SO₃

Сколько молекул К₂О в 28,2 г  К₂О

Завершить написание уравнений реакций

H₂ + C =

PbO₂ + H₂ =

Ответ прислать в виде обычного файла ( Word),   (название файла + текст в поле тема  31.03 ХИМ 7 класс и ваша фамилия )  на электронный адрес  fk-uran@inbox.ru 

до 20.00  31 марта