ХИМИЯ 9 класс ГИА 11-13

ХИМИЯ 9 класс ГИА 11-13

Билет №11 1.Кислород находится во втором периоде шестой группе в главной подгруппе. Заряд ядра атома +8,в атоме два электронных слоя. На первом находится 2 электрона,  на втором -6. О+8 ) ) 1S2 2S2 2P4         2  6 Хим. св-ва: Кислород является сильным окислителем ,т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет . Характерная особенность многих реакций соединяет с кислородом выделения большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением. Взаимодействие кислорода с металлами : Со щелочными металлами кислород образует пероксиды ,с остальным-оксиды(кроме лития)например 4Li+O2=2Li2O   2Na+O2=Na2O2        4K+O2=2K2O    2Ca+O2=2CaO    4Al+3O2=2Al2O3   2Cu+O2 =2CuO    3Fe+2O2 =Fe3O4  Физ. св-ва: Кислород самый распространенный  элемент на земле. В воздухе содержание кислорода составляет 21%,бесцветный газ, без вкуса, запаха, плохо растворяется в воде. Получение кислорода: в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха ,а к основным лабораторным способом получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:  2KMnO4=KMnO2+MnO2 + O2     2KNO3=2KNO2+O2          2KClO3=2KCl+3O2

2.Кислоты:состав,классификация. Кислоты в свете представлений об электрической диссоциации . Хим. св-ва кислот : взаимодействие с металлами, основными оксидами , основаниями, солями(на примере хлороводородной кислоты).  Правила работы с кислотами. Кислоты- это сложные вещества ,в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток. Кислородосодержащие кислоты Бескислородные кислоты H2SO4 - серная HF-фтороводородная H2SO3-сернистая HCl -соляная HNO3-азотная HBr- бромоводороная H3PO4-фосфорная HI- йодоводородная H2CO3-угольная H2S-сероводородная Электрическая диссоциация-это процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении С точки зрения теории электролитической диссоциации : кислотами называются вещества дисоциирующие в растворах с образованием ионов водорода: HCl↔H+ +Cl- При этом под ионом водорода подразумевают гидратированный ион гидроксония . Если хотят показать состав иона гидроксония  его обычно изображают Н3О+ . 1. Кислоты окрашивают растворы индикаторов в оранжево красный цвет. 2. Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например ,с цинком, Zn+2HCl=Zn Cl2+H2↑ 3. Взаимодействуют с основными оксидами ( с образцов соли и воды)     CuO+2HCl=CuCl2+H2O 4. Взаимодействуют с основаниями     NaOH+ HCl= NaCl + H2O 5. Вытесняют слабые кислоты из растворов     МgCО3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2   ↑ 6. Реакция с солями может протекать , с образованием осадка     AgNO3 +NаCl = AgCl↓+HNO3 Правила работы с кислотами: - Работать в перчатках      - При попадании кислоты на кожу, промыть кожу проточной водой- Обработать 5% раствором пищевой соды     - При разбавлении концентрированной серной кислоты , сначала наливают воду, затем-кислоту - Не пробовать на вкус     - Всю роботу проводить над лотками

11. Рассчитайте массу аммиака, если известно, что его объём при (н.у.) занимает 11,2 л ? Дано :                                         Решение V(NH3) = 11,2 л  |          22,4 л  -------  17 г               х= (11,2л х 17 г)  : 22,4 л =  8,5 г m(NH3) - ?                      11,2 л----------  Х г М(NH3)= 14 + 1*3 = 17 г\моль Vm (NH3)= 22,4 л\моль Ответ :  m(NH3) = 8,5 г

Билет№12 1. Типы кристаллических решеток. Связь между строением и свойствами веществ. Примеры веществ с различными типами решеток Типы кристаллических решеток: Молекулярная-это молекулы, силы межмолекулярных взаимодействий. Атомная-это атомы ,ковалентной связи. Металлическая-катионы и атомы металлов ,металлическая связь и 2 строение зависит от типа химических связей. В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы между которыми проявляются силы межионного взаимодействия ,они характерны для соединений с ионным типом химической связи .Благодаря этим силам взаимодействия между ионами вещества с ионной кристаллической решеткой являются твердые, нелетучими ,тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры веществ с различными типами решёток: -атомная (алмаз) -ионная (хлорид кальция) -металлическая(железо) -молекулярная(вода)

2. Этилен и ацетилен: строение молекул, химические свойства (взаимодействие с бромной водой, горение этилена и ацетилена, реакция полимеризации этилена), применение. Этилен-С2Н4 Строение: Хим.св.:-взаимодействие с бромной водой СН2=СН2 +Br2→СН2Br-СН2Br -горение этилена С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О -реакция полимеризации этилена nCH2=CH2→(-CH2 –CH2)n Применение этилена: Использую для ускорения созревания плодов , для качества монолира получения полиэтилена ,для производства ряда сополимеров Ацителен-С2Н2 Строение молекул: Н:C::C:H Хим.св.: -взаимодействует с бромной водой СН=СН+2Br2→СНBr2-CHBr2 -горение ацителена 2СН=СН+5О2→4СО2+2Н2О Применение: Используют для газовой сварки и резки металлов как источник очень яркого ,белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбина(не точно) кальция и воды ,в производстве взрывчатых веществ.

Билет № 12  Вычислите объём оксида углерода (IV ) (н.у.) , получившегося при обжиге известняка 300  г (CaCO3   ) , содержащего 20 % примесей ? Дано                                                                   Решение m(CaCO3) = 300 г            |                                             240 г                      х w( примесей) = 20 %      |                                            CaCO3 =  CaO  +  CO2                    w(CO2) = 100% - 20% = 80% V(CO2) - ?                                                                     1 моль                  1 моль                                                                                      100 г\моль          22,4 л\моль               300 г известняка ---- 100 % М(CaCO3)= 40 + 12 + 16х3=  100  г\моль                100 г                   22,4 л                          Х г CaCO3    -----------------  80 % Vm (CO2) =  22,4 л\моль                                                                                                          Х = (300 х 80 ) : 100 =  240 г                                                                                Х = (240 х 22,4 ) : 100 = 53,76 л Ответ : V(CO2) =  53,76 л

Билет №13 1. Оксиды азота (II) и (IV): строения молекул, физ и хим св-ва, получение оксидов. NO-оксид азота (II)   Физ. св-ва:  Бесцветный газ, без запаха, малорастворимый в воде ,токсичный. Хим св-ва:  NO-оксид oбладает окислительно- восстановительной  двойственностью.  NО2 оксид азота (IV)   Физ. св-ва: ядовитый газ ,бурого цвета с резким запахом. NO2  полученные в лаборатории:   2NO+O2 =2NO2  Строение молекулы   :N=O:=:N=O: - оксид азота (II) Хим. св-ва оксида азота (II) :     - взаимодействует с водой,     - окисляется с кислородом   2NO+O2=2NO2                                                         окисляет угарный газ      2NO+2CO=2CО2 + N2 оксида азота (IV)    - взаимодействует с водой     2NO2+ H2O =HNO3 + HNO2                                  - оксид азота (IV)    сильный окислитель  C+2NO2 =CO2 + 2NO Получение оксида азота (II) В лаборатории: взаимодействием металлов с разбавленной азотной кислотой    3Cu+8HNO3 =2NO+3Cu(NO3)2 + H2O В промышленности: окислением аммиака      4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Получение оксида азота (IV)    окислением  оксида (II)      2NO+O2 =2NO2 В атмосфере: из простых веществ в грозовых разрядах

2. Соли угольной кислоты. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты,  качественная реакция на карбонат - ион. Применение солей угольной кислоты? Превращение карбонатов в гидрокарбонатов     NaCО3 + H2O +  CО2  (H2CO3)   = 2NaHCO3   - к карбонату нужно добавить воду и углекислый газ, или попросту угольную кислоту. Соли угольной кислоты:   Средние-карбонаты    NaCО3   карбонат натрия  , кислые- гидрокарбонаты  NaHCO3  гидрокарбонат натрия Все соли угольной кислоты реагируют с больше сильными кислотами. И это является качественной реакцией на карбонат – ион    Na2CO3 + 2HCl = H2O +  CО2↑     при этом наблюдается выделение углекислого газа. Na2CO3 +Ca(OH)2  =2NaOH+CaCO3     (осадок) , в  результате образуется белая известь, вода мутнеет. Данное вещество можно увидеть в составе газированных вод. Соли угольной кислоты применяют: в строительстве, при производстве чистящих средств.

Билет № 13  Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 400 г железной руды (  ) , с массовой долей примесей , равной 45 % . Дано                                                                   Решение m(руды Fe2O3 ) = 400 г   |                                             220 г              х w( примесей) = 45 %       |                                            2Fe2O3 +      3С =  4Fe +  3CO2                    w(Fe2O3) = 100% - 45% = 55% m (C) - ?                                                                       2 моль           3 моль                                                                                      160 г\моль    12 гл\моль                        400 г руды---- 100 % М(C)= 12 г\моль                                                          320 г             36 г                                    Х г Fe2O3  --------- 55 % М (Fe2O3) = 56х2 + 16х3=160 г\моль                                                                                         Х = (400 х 55 ) : 100 =  220 г                                                                                Х = (220 х 36 ) : 320 = 24,75 г Ответ : m (C)= 24,75 г