14.05 ХИМ 10 класс

14.05 ХИМ 10 класс

14.05 ХИМ 10 класс

Тема : Повторяем материал, впереди 11 класс.

Цель:  ОВР.  

Ход урока :

В последующих уроках не будет заданий по вариантам. Оценивание будет по типу : зачтено\ не зачтено. Главная цель вспомнить некоторые моменты

ОВР 

1. Для всех элементов в формулах делаем расчёт степени окисления для всех элементов, а не выборочно. Пробуем применять знания о верхнем и нижнем регистрах набора текста. Как правило , последний элемент в формуле имеет – степень окисления. Она равно 8- номер группы для элемента. Первый элемент , как правило, имеет + степень окисления, равную валентности этого элемента по формуле. Для третьего считаем , исходя их того , что сумма степеней окисления всегда =0 .

2. В схеме электронного баланса для простых двух атомных молекул сохраняем индекс.  В  конце схемы этот индекс становится коэффициентом. В этом задании коэффициенты не являются главным критерием успешного выполнения задания – а сама схема.

Смотрим пример

Fe(OH)₂  + O₂   + H₂O  =  Fe(OH)₃   

Fe⁺²(O^-2H⁺¹)₂  + O⁰₂   + H⁺¹₂O^-2 =  Fe⁺³(O^-2H⁺¹)₃   

У железа + 2, потому, что в соединении валентность 2 – на это указывает индекс после скобок.

В основаниях ( гидроксидах) водород стоит последним, но степень окисления у него +1 ( это исключение из правила).  Кислород , обычно) имеет степень окисления 0 ли -2.  ( Очень редко -1, +2). В простых веществах 0. После равно у железа +3 , потому что после скобок стоит 3, это его валентность.  Поменяли степень окисления железо и кислород.  Ошибочно часть учеников сразу расставляют коэффициенты ( обычно это не сложно) и потом эти коэффициенты тулят в схему баланса. Это неправильно.  Теперь схема баланса :

Fe⁺²    - 1 е  →  Fe⁺³  | 4 |окисление,  восстановитель

O⁰₂  +2*2е →  2O^-2   | 1 | восстановление, окислитель

Для кислорода сохраняем индекс , так как это простое вещество. Один атом кислорода принимает 2 электрона  , но поскольку их два, поэтому электронов будет 4= 2*2е   .  Двойка после стрелки во второй строке перед кислородом из-=за того, что до стрелки кислорода уже два ( из-за индекса).

Когда элемент отдаёт электроны – процесс окисления. Дальше стандартно. Количества отданных и принятых электронов ставим накрест. Эти числа и будут коэффициенты в уравнении. 4  и 1. 4 ставим к железу, 1 ставим к кислороду ( простому веществу)

4Fe⁺²(O^-2H⁺¹)₂  + O⁰₂   + 2H⁺¹₂O^-2 =  4Fe⁺³(O^-2H⁺¹)₃    После этого нужно проверить равенство уравнения. Часто к другим веществам также нужно поставить коэффициенты, которые не определяются схемой электронного баланса. Здесь ещё нужно поставить 2 к воде.

Образец записи с ошибками.

Ca⁰  + P⁰ = Ca⁺²₃ P^-3₂   в простом уравнении сразу поставили коэффициенты  и дальше пошли ошибки

3Ca⁰  - 6е  → 3Ca⁰| 6|1| окисление, восстановитель

2P⁰   +  6е  → P^-3₂   |6|1| восстановление, окислитель.

Главный показатель ошибки – полученный числа после сокращения 1 и 1 в уравнение не подходят. И непонятно откуда взялось 2 и 3, если в схеме их нет. А теперь правильный вариант

Ca⁰  + P⁰ = Ca⁺²₃ P^-3₂  

Ca⁰  - 2е  → Cа⁰| 3| окисление, восстановитель

P⁰   +  3е  → P^-3  |2| восстановление, окислитель

И после этого расставим коэффициенты

3Ca⁰  + 2P⁰ = Ca⁺²₃ P^-3₂      и теперь всё сходится.

У нас всё-таки химия, и здесь чисто математические понятия НУ СОШЛОСЬ ЖЕ – не проходят.

Для самостоятельного решения. Напоминаю – желателен набор решения, в этом случае я смогу предметно указать на ошибки.

ОВР  Cu₂O + H₂ = H₂O + Cu        Al₂O₃ + Mg  = MgO  + Al

РИО  CaCO₃ + HCl =               Na₂SiO₃ + HNO₃ =

Ответ прислать в виде обычного файла ( Word),   (название файла + текст в поле тема  14.05 ХИМ 10 класс и ваша фамилия )  на электронный адрес  fk-uran@bk.ru 

до 20.00  14 мая