07.05 ХИМ 10 класс

07.05 ХИМ 10 класс

07.05 ХИМ 10 класс

Тема : Повторяем материал, впереди 11 класс.

Цель:  Реакции ионного обмена, задачи в одно действие.  

Ход урока :

В последующих уроках не будет заданий по вариантам. Оценивание будет по типу : зачтено\ не зачтено. Главная цель вспомнить некоторые моменты

Реакции ионного обмена : При выполнении этих заданий мы пользуемся таблицей растворимости. Если в таблице растворимости на месте пересечения ионов стоит буква Р , то это вещество можно записать в виде ионов, во всех остальных случаях вещества в виде ионов писать  нельзя.  Хочу напомнить, что в таблице нет иона О^-2  , поэтому оксиды не являются электролитами. Не являются электролитами и простые вещества.

Пример написания такого уравнения   Na₂O + HCl =

1. Меняем местами первые элементы в исходных веществах . Над ионами ставим их валентности – это заряды , но без знаков. На основании этих валентностей составляем формулы веществ после реакции . После этого расставляем коэффициенты Никакие заряды ионов в этом , молекулярном уравнении мы не ставим.

2. Полное ионное уравнение. Постоянно сверяемся с таблицей растворимости : ион натрия есть, а иона кислорода нет, поэтому это вещество в виде ионов не пишем и не пишем заряды ионов   Na₂O

HCl – в месте пересечения стоит буква Р, можно писать в виде ионов. Сами ионы приведены в таблице, никаких лишних цифр, зарядов, которых нет  в таблице мы также не пишем. Мы можем писать только коэффициенты перед ионами. В данном случае коэффициент 2 и он будет относиться как к иону водорода , так и к иону хлора. Это до равно. После равно такая же процедура : вода – оксид и электролитом не является, в виде ионов не пишем. Хлорид натрия – электролит, пишем в виде ионов, не забываем о коэффициенте 2.

Какие бывают ошибки : Неэлектролиты пишут в виде ионов. Электролиты пишут в виде ионов. Забываете проставить заряды ионов. Забываете проставить коэффициент ко второму иону. Выделяем  одинаковые ионы  в левой и правой частях уравнения. Помните : всё должно быть одинаковым : знак элемента, наличие заряда иона, наличие коэффициента. Любое расхождение – это ошибка. Нужно внимательно всё перепроверить.

3. Сокращенное ионное уравнение. То что не выделено просто ( тупо переписываем) . Здесь также теряются заряды ионов, коэффициенты.

1	ɪ ɪɪ           ɪ   ɪ Na2O  +  HCl  =  H2O.  +  Na.Cl.	ɪ   ɪɪ          ɪ   ɪ Na2O  + 2 HCl  =  H2O.  +  2Na.Cl.
2	Na2O  +  2H+ + 2Cl-  =  H2O  +  2Na+ + 2Cl-
3	Na2O  +  2H+  =  H2O  +  2Na+

Задача . Сколько грамм серной кислоты вступит в реакцию с 16 граммами гидроксида натрия .

Здесь нужно будет написать уравнение реакции между веществами, которые упомянуты  в условии задачи.

1_. Уравнение  пишем по тем же принципам, что и в РИО. Над формулами пишем условия задачи

( но массы растворов здесь не пишем, предварительно считаем массу чистого вещества в растворе) .

Под формулами пишем количество молей, под ними пишем молярные массы. Отсутствие этих числе – косвенный признак того, что решение задачи списано.

Количество молей определяется коэффициентов перед веществом в уравнении реакции. Моли и молярные массы перемножаем, моли при этом сокращаются

Дано : m(NaOH) = 16 г | m(H2SO4) - ?       |	Решение      16 г         Х г 2NaOH  +  H2SO4   =   Na2SO4   +  2H2O 2 моль        1 моль 40 г\моль   98 г\моль    80 г         98 г
M(NaOH) =  23 + 16 + 1= 40 г\моль M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4= 98 г\моль	Полученные чила образуют пропорцию Из этой пропорции х=  16*98 : 80 = 24,6
Ответ : m(H2SO4) = 24, 6 г

Округление ответа производиться : если об этом сказано в условии задачи, при делении получилась бесконечная не периодическая дробь. Если разделилось без остатка, так и записываем, даже если там есть сотые доли.

Задание для всех одинаковое. Не рекомендую копировать ответы у одноклассников. Задача данных уроков научить , тех, кто не умел и напомнить остальным. За правильное решение не будет «5», за неправильное решение не будет «2». Если вы желаете получить предметный комментарий вашего ответа, то лучше всё набирать в вордовском файле . В этом случае я смогу внести понятные правки. Если вы пришлёте фото странички – то там я ничего поправить не смогу . А описывать ошибки – это чревато непониманием и усугубит незнание.

РИО  KOH + H₂SO₄ =

Задача Определите массу гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 14,7 граммами серной кислоты.

Ответ прислать в виде обычного файла ( Word),   (название файла + текст в поле тема  05.05 ХИМ 10 класс и ваша фамилия )  на электронный адрес  fk-uran@bk.ru 

до 20.00  05 мая