Задачи 9-11 класс 22 июля

 Задачи 9-11 класс  22 июля

 

Всем привет !

 

Приятно, что много посещений записи с заданиями. Но значительно больше пользы будет, если пришлёте решения. Ибо 8-9-ый класс так и не научился за время дистанции решать задачи. 9-10-ый и 10-11-ый классы за время дистанции потерял навыки решения ( из-за вредной привычки обмениваться решениями).

К сожалению в 9-10-11 классе не будет достаточно времени для изучения способов решения задач.

 

А теперь возвращаемся к первому занятию. Элементарно не вникаем в условия задачи. Находим молярные массы веществ, которые не нужны для решения и наоборот : нужны, а их нет. Вопрос о растворах пока опускаем. Там вообще всё грустно. Смотрим варианты ниже

Один из них подойдёт для решения предлагаемых задач .

 

10 г              Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O   2 моль        1 моль	10 г                               Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O  2 моль                         1 моль	10 г                                                    Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O  2 моль                                        2 моль
Х                19,6 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O    2 моль       1 моль	19,6 г          Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                     1 моль   1 моль	19,6 г                           Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                    1 моль                   2 моль
Х                                                   7,2 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O  2 моль                                        2 моль	Х                           7,2 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                        1 моль                   2 моль	Х             7,2 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                                       1 моль  2 моль
Х                             28,4 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O   2 моль                       1 моль	Х        28,4 г 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                     1 моль    1 моль	28,4 г             Х 2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                                       1 моль  2 моль

 

На данном этапе вы получаете готовые уравнения, с коэффициентами.  Ибо умение составлять уравнения влияет на ответ и оценку, но не сам алгоритм решения задачи.

 

 

При решении задач выполняются такие действия :

1. Нахождение молярной массы веществ   М _(NaOH)  = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль

23 это атомная массы натрия , её значение в ячейке для натрия , внизу. 22, 989   Это значение округляем до целого числа по правилам математики.

2. По формуле определяем количество вещества в молях. Для этого есть формула  υ= m : M её можно перестроить в такие формулы :   m = υ x M     M = υ : m  

3. И три основные действия  :

А) Массу по условию  переводим в моли

Б) По уравнению ( пропорция) находим число моль искомого вещества.

В) И обратный процесс : количество найденного вещества переводим в массу. Это и будет ответ к задаче.

 

Образец решения  Красным шрифтом выделены объяснения , которые при решении писать не нужно).

Условие полное Определите массу воды , которая получиться при взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с серной кислотой.

 

Дано : m ( NaOH) = 8 г | m ( H2O) - ?	Решение   ( Для решения необходимо рассчитать молярные массы воды и гидроксида натрия их нахождение записываем полностью, в каждой задаче отдельно ;  даже, если в предыдущей уже находили) M ( NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40  г\моль      M ( H2O)  = 1х2 + 16 = 18 г\моль
Под формулами пишем количество моль по уравнению. Оно определяется коэффициентов возле вещества по уравнению.  В нашем уравнении – это двойки.  Над формулой искомого вещества – воды ставим Х                                                                                                 Х Уравнение реакции        2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4  + 2H2O                                            2 моль                                        2 моль
1. Определяем количество моль для данного вещества – гидроксида натрия по формуле   формула  υ= m : M При нахождении дописываем формулы соответствующих веществ      υ (NaOH) = m (NaOH)  : M (NaOH) Подставляем значения :  υ (NaOH) = 8 : 40 = 0,2 ( моль)
2. По пропорции находим количество вещества для воды 2 моль гидроксида натрия  - 2 моль воды   по уравнению 0,2 моль гидроксида натрия – Х моль воды  по условию Х = 2 х 0,2 : 2 = 0,2 (моль) Это всё решается устно, но должно быть записано в решении.
3. И обратный процесс : моли воды превращаем в граммы по формуле   :    m (H2O)   = υ (H2O)   x  M  (H2O)      m (H2O)   = 0,2 х 18 = 3,6 ( г)
Ответ : m ( H2O)  = 3,6 г

 

Наш тренинг для того, чтобы научиться, а не получить хорошую оценку. . Поэтому присылайте самостоятельные решения, а не скопированные у одноклассников. Иначе всё это всплывёт в начале сентября и никак не улучшит оценку.

 

Пришлите не позже 20.00 понедельника решение трёх задач. Одновременно можете присылать вопросы по задаче.  На электронный адрес  fk-uran@list.ru  Уравнение всё то же.

 

Сегодня работаем с уравнением

H₂S  +  2KOH  = K₂S  + 2H₂O

 

Задача № 1 Определите массу гидроксида калия, который вступит в реакцию с 20,4 граммами сероводородной кислоты.

 

Задача № 2 Определите массу  сульфида калия , если при реакции сероводородной кислоты и гидроксида калия получилось  10,8 грамм воды.

 

Задача № 3 Определите массу воды , которая получится при взаимодействии 3,36 грамм гидроксида калия с сероводородной кислотой.