Задачи 9-11 классы 15 июля
Всем привет ! На
моё приглашение откликнулось 6 человек. Второе задание. К условию добавляются
данные о растворе с определённой концентрацией
Пришлите не позже
20.00 понедельника решение двух задач. Одновременно можете присылать вопросы по
задаче. На электронный адрес fk-uran@list.ru Уравнение всё то же.
Пока работаем по
уравнению 2NaOH
+ H2SO4 = Na2SO4
+ 2H2O
При решении задач выполняются
такие действия :
1. Нахождение
молярной массы веществ М (NaOH)
= 23 + 16 + 1 = 40 г\моль
23 это атомная
массы натрия , её значение в ячейке для натрия , внизу. 22, 989 Это значение округляем до целого числа по
правилам математики.
2. По формуле
определяем количество вещества в молях. Для этого есть формула υ= m : M её можно перестроить в такие
формулы : m = υ x M M = υ : m
3. Массу раствора
считаем по пропорции
100 грамм раствора 20 грамм кислоты ( это % кислоты в растворе)
Х грамм раствора кислоты
30 грамм кислоты ( нашли по уравнению реакции)
m(р-ра
H2SO4) = 30 х 100 : 20 = 150 грамм раствора
4. И четыре
основные действия :
А) Массу по условию
переводим в моли
Б) По уравнению (
пропорция) находим число моль искомого вещества.
В) И обратный
процесс : количество найденного вещества переводим в массу.
Г) Массу кислоты
пересчитываем на массу раствора.
Образец решения Красным шрифтом выделены объяснения , которые
при решении писать не нужно).
Условие полное. Определите массу 20 % раствора серной кислоты
вступавшей в реакцию с 12 граммами
гидроксида натрия .
|
Дано : m ( NaOH) = 12 г | m ( р-ра H2SO4
) - ? |
Решение ( Для решения необходимо рассчитать
молярные массы воды и гидроксида натрия их нахождение записываем полностью, в
каждой задаче отдельно ; даже, если в
предыдущей уже находили) M
( NaOH)
= 23 + 16 +
1 = 40 г\моль M (H2SO4) = 1х2 + 32 + 16х4 = 98 г\моль |
|
Под формулами пишем количество моль по уравнению. Оно определяется
коэффициентов возле вещества по уравнению.
В нашем уравнении – это двойки.
Над формулой искомого вещества – воды ставим Х Х Уравнение реакции
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2
моль 1 моль |
|
|
1. Определяем
количество моль для данного вещества – гидроксида натрия по формуле формула
υ= m : M При нахождении дописываем формулы соответствующих веществ υ
(NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH)
Подставляем значения : υ (NaOH) = 12 : 40 = 0,3 ( моль) |
|
|
2. По пропорции
находим количество вещества для воды 2 моль гидроксида
натрия - 1 моль кислоты по уравнению 0,2 моль
гидроксида натрия – Х моль кислоты по
условию Х = 1 х 0,2 : 2 =
0,1 (моль) Это всё решается устно, но должно быть записано в решении. |
|
|
3. И обратный
процесс : моли кислоты превращаем в граммы по формуле : m (H2SO4) = υ (H2SO4) x
M (H2SO4) m (H2O)
= 0,1 х 98 = 9,8 ( г) |
|
|
4. Переводим массу
чистой кислоты по уравнению в массу 20 % раствора 100 грамм
раствора кислоты 20 грамм кислоты Х грамм раствора
кислоты 9,8 грамм кислоты m
( р-ра H2SO4
) = 100 х
9,8 : 20 = 49 грамм |
|
|
Ответ : m ( р-ра H2SO4 ) = 49 г |
|
Наш тренинг для
того, чтобы научиться, а не получить хорошую оценку. . Поэтому присылайте
самостоятельные решения, а не скопированные у одноклассников. Иначе всё это
всплывёт в начале сентября и никак не улучшит оценку.
Пришлите не позже
20.00 понедельника решение двух задач. Одновременно можете присылать вопросы по
задаче. На электронный адрес fk-uran@list.ru Уравнение всё то же.
Задача 1. Определите
массу 10 % раствора гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 39,6
граммами серной кислоты.
Задача 2. Получили 7,2
грамма воды в ходе реакции гидроксида натрия с серной кислотой. Определите
массу 25% раствора серной кислоты
вступившего в реакцию. гидроксида натрия вступившего в реакцию.
Комментариев нет:
Отправить комментарий