22.06 тренинг 11 класс

22.06 тренинг 11 класс

  Добрый день !

25.06 11 класс

Сегодня у нас  ОВР и задача

OBP

Определение степеней окисления . Как правило у последнего элемента в формуле отрицательная степень окисления, равна  8 – номер группы.

Тогда у первого положительная , обычно она равна валентности этого элемента ( по таблице растворимости).

Если в формуле три элемента, то у среднего положительная ( кроме гидроксидов) и её нужно рассчитывать.\

 K₂S    K₂⁺S^2-     сера последняя в формуле , поэтому у неё 2- ( 8-6 9номер группы). А у калия +, по таблице растворимости. Сумма степеней окисления всегда должна равняться 0. Калий +1 , но их два атома, поэтому 2=, сера 2- . 2+ 2- =0

Сu(ClO₂)₂     Сu²⁺ (ClO₂^2- )₂   кислород ( как правило) 2-, кальций 2+ ( по таблице растворимости). А хлор + , а сколько именно , нужно посчитать.

Сu²⁺ (ClO₂^2- )₂  

     ^{2+ 2х -8 =0}  

кальций 2=, хлор х, но два атома , поэтому 2х, для кислорода : всего атомов 4 ( 2 в скобках и два за скобкой – перемножаем. У одного атома 2- , тогда всего 8-  Решаем уравнение 2х=8-2      2х=6  х=3

Для решения   K₂SO_{3  ,}  NaOH ,  Cr(OH)₃ ,  Ca(NO₃)₂  ,  Fe₃(PO₃)₃

Схема электронного баланса

Na + S = Na₂S

2Na⁰ + S⁰ = Na₂⁺ S^2-     и поставили коэффициент 2 из-за двойки после натрия в схеме

Na⁰ – e  → Na⁺ |2| окисление (так как отдаёт электроны), восстановитель

S⁰ +  2e →S^2-    |1|восстановление ( так как берёт электроны), окислитель

Для решения

K + P = K₃P

Fe + Cl₂  =  FeCl₃

ОВР для решения

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄  + NO

Несколько необычное уравнение. Здесь азот и окисляется и восстанавливается, + кислород учитываем индекс. .

KNO₃ = KNO₂ + O₂

Сегодня мы попробуем решать обратные задачи.

В физике вы часто преобразуете формулы при решении задач. Самый простой пример : скорость, время, путь.

Скорость = путь : время.  Время = путь : скорость.  Путь = скорость *время.

У нас это будет концентрация. Обычно мы решаем :  масса вещества= масса раствора *проценты : 100   и эту массу используем при решении задачи. Но формулу можно переделать и она примет два вида

Проценты =масса вещества *100 : массу раствора   или масса раствора= масса вещества * 100 : проценты.

Пример для последнего случая. Сколько грамм 20 % раствора азотной кислоты вступит в реакцию с  2,4 граммами оксида лития  ?

Дано: m(Li2O)=2,4 г    | w(HNO3)=20 % | m(p-pa HNO3) - ?	Решение 2,4 г                Х Li2O      +     2HNO3   =   2LiNO3  +  H2O 1 моль         2 моль 30 г/моль    63 г\моль 30 г             126 г Х= 2,4 * 126 : 30 = 10,08 г Х г р-ра      100 % 10,08 г          20 % Х= 10,08 * 100 : 20 = 50,4 г
M(HNO3) = 1 + 14 = 16*3 = 63 г\моль M(Li2O) = 7*2 + 16 = 30 г\моль Ответ : m(p-pa HNO3)= 50, 4 г

Дано: m(Li2O)=2,4 г    | w(HNO3)=20 % | m(p-pa HNO3) - ?	Решение 0,08 моль        Х Li2O      +     2HNO3   =   2LiNO3  +  H2O 1 моль         2 моль υ(Li2O) = m(Li2O) : M(Li2O) = 2,4 : 30 = 0,08 моль Х= 0,08*2:1 =0,16 моль m( HNO3)= υ(HNO3) * M(HNO3)=0,16 моль * 63 г\моль= 10,08 г 10,08 г          20 % Х= 10,08 * 100 : 20 = 50,4 г
M(HNO3) = 1 + 14 = 16*3 = 63 г\моль M(Li2O) = 7*2 + 16 = 30 г\моль Ответ : m(p-pa HNO3)= 50, 4 г

Задача для решения. Определите массу 30 % раствора вступившего в реакцию с оксидом лития, если образовалось 1,44 грамма воды.

Ответы присылайте до 20.00 28 июня на адрес электронной почты fk-uran@bk.ru