22.06 тренинг 11 класс

22.06 тренинг 11 класс

  Добрый день !

22.06 11 класс

Сегодня у нас РИО и ОВР

РИО  на растворение осадка  

Образец   Na₂О + HCl =

Na₂О + 2HCl = 2NaCl + H₂O

Na₂О + 2H⁺ 2Cl^- = 2Na⁺  + 2Cl^- + H₂O

Na₂О + 2H⁺ = 2Na⁺  + H₂O

Для решения

MgO + HCl =     Zn(OH)₂ + HNO₃ =      Fe(OH)₃ + H₂SO₄ =

OBP

Определение степеней окисления . Как правило у последнего элемента в формуле отрицательная степень окисления, равна  8 – номер группы.

Тогда у первого положительная , обычно она равна валентности этого элемента ( по таблице растворимости).

Если в формуле три элемента, то у среднего положительная ( кроме гидроксидов) и её нужно рассчитывать.\

 K₂S    K₂⁺S^2-     сера последняя в формуле , поэтому у неё 2- ( 8-6 9номер группы). А у калия +, по таблице растворимости. Сумма степеней окисления всегда должна равняться 0. Калий +1 , но их два атома, поэтому 2=, сера 2- . 2+ 2- =0

Сu(ClO₂)₂     Сu²⁺ (ClO₂^2- )₂   кислород ( как правило) 2-, кальций 2+ ( по таблице растворимости). А хлор + , а сколько именно , нужно посчитать.

Сu²⁺ (ClO₂^2- )₂  

     ^{2+ 2х -8 =0}   

кальций 2=, хлор х, но два атома , поэтому 2х, для кислорода : всего атомов 4 ( 2 в скобках и два за скобкой – перемножаем. У одного атома 2- , тогда всего 8-  Решаем уравнение 2х=8-2      2х=6  х=3

Для решения   K₂SO_{3  ,}  NaOH ,  Cr(OH)₃ ,  Ca(NO₃)₂  ,  Fe₃(PO₃)₃

Схема электронного баланса

Na + S = Na₂S

2Na⁰ + S⁰ = Na₂⁺ S^2-     и поставили коэффициент 2 из-за двойки после натрия в схеме

Na⁰ – e  → Na⁺ |2| окисление (так как отдаёт электроны), восстановитель

S⁰ +  2e →S^2-    |1|восстановление ( так как берёт электроны), окислитель

Для решения

K + P = K₃P

Fe + Cl₂  =  FeCl₃

Ответы присылайте до 20.00 24 июня на адрес электронной почты fk-uran@bk.ru