ХИМИЯ 9 класс ГИА 8-10

ХИМИЯ 9 класс ГИА 8-10

Билет № 8 1. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов. Электроотрицательность Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое 4-х и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. У атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона., у гелия – 2. Поэтому атомы неметаллов стремятся довести недостающие до 8 электронов. Это свидетельство характеризуется электроотрицательностью для атомов неметаллов характерные высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 – 4. В соответствии  с ними неметаллы образуют особый ряд H, As, I, Si, P, Se, C, ,S, Br, Cl, N, O, F – усиление электроотрицательности -Положение: простые вещества неметаллы образуют элементы главных подгрупп расположенных в правой верхней части периодической системы. Физ. свойства :   - разнообразие свойств ,  - некоторые неметаллы существуют в различных аллотропных модификациях - не имеют выраженный цвет,    - не обладают свойствами металлов , - не имеют блеска ,  - не пластичны, - нет характерных агрегатных состояний

2. Соли: состав, классификация, номенклатура. Приведите примеры получения средних солей различными способами. Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 Ca(OCl)Cl  Na[Al(OH)4] Соли – сложные вещества, состоящие из атомов неметаллов и кислотных остатков Получение: 1) С использованием металлов    Mg + Cl2 = MgCl2 2) С использованием оксидов   CaO + 2HCl = CaCl + H2O 3) Реакция нейтрализации ( кислота + основание )   H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 4) Из солей    AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

3. Вычислить массу осадка , образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия с хлоридом алюминия массой    26,7 грамм, если выход продукта составил 90 % . Дано                                                                     Решение m (AlCl3)  =26,7 г               |                                          29,67                            х W ( выход AlCl3) = 90 %   |                                         AlCl3    +  3KOH  =  Al(OH)3    3KCl  m (Al(OH)3) -?                   |                                       1моль                          1 моль                           26,7 грамм  - 90 %                                                                                   132 г\моль                  78 г\моль                            х грамм   - 100 % M(AlCl3) = 27 + 35*3= 132 г\моль                         132 г                           78 г                             х= 26,7 * 100 : 90  ~  29,67 M(Al(OH)3) =  27 + (16 + 1) * 3= 78 г\моль     х= 29,67 * 78 : 132  ~  17,53 Ответ: m (Al(OH)3) ~  17,53 г

Билет № 9 1. Ортофосфорная кислота: строение молекулы, физические свойства, химические свойства. Образование кислых солей ортофосфорной кислоты. Качественная реакция на ортофосфат-ион. Ортофосфорная кислота – H3PO4 Физ. свойства: твердое кристаллическое вещество, бесцветное, хорошо растворяется в воде Хим. свойства: 1) Реагирует с металлами    3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑ 2) Реагирует с основными оксидами  3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O 3) С основаниями   3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 4) Соли слабых кислот    3Nа2CO3 + H3PO4 =2Na3 PO4 + 3H2O + 3CO2 5) Качественная реакция на фосфат иона   Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3  фосфат серебра осадок жёлтого цвета *фосфорная кислота взаимодействует со своими средними солями, превращая их в кислые соли H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Са HPO4   гидрофосфат кальция

2. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция). Действие щелочей на индикаторы. Правила работы с едкими щелочами Щёлочи – это растворимые основания. С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, дисоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды: NaOH → Na+ + OH- Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве анионов (отрицательных ионов) только гидроксид-ионы. Растворы щелочей окрашивают индикатор фенолфталеин в малиновый цвет. Лакмус окрашивают в синий. Щёлочи реагируют с : -кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):   NaOH + HCl = NaCl + H2O -кислотными оксидами с образованием соли и воды:  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O                                                                                            Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2О (известковое тесто при неправильном хранении поглощает углекислый газ, образуется карбонат кальция) -растворами солей, если в результате реакции образуется осадок:        CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)↓ Например, при сливании с растворимыми солями меди (II) выпадает синий осадок      гидроксида меди (II). При нагревании солей аммония со щелочами выделяется газообразный аммиак: Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Правила безопасности при работе с щелочами: 1) Всю работу проводить в вытяжном шкафу ,  2) Во время работы надевать очки, резиновые перчатки, нарукавники, резиновые фартук,    3) Реактивы должны быть хорошо закупорены,  4) На каждую банку где поместился реактив нужно немедленно наклеить этикетку, написав на ней вещество

9. По термохимическому уравнению  2KNO3 = 2KNO2 + O2  - 355 кДж  вычислите необходимую массу нитрата калия, если поглотилось 86,5 кДж теплоты. Дано                                                                     Решение Q = 86,5 кДж   |                    х                                      86,5 кДж m(KNO3) - ?                      2KNO3 = 2KNO2 + O2  - 355 кДж                                             2 моль                                            92 г\моль                                                                                   184 г                                    355 кДж M(KNO3) = 39 + 14 + 16*3= 91 г\моль               х= 86,5 *184 : 355 ~ 44,83 г Ответ :   m(KNO3)  ~ 44,83 г

Билет №10 1. Аллотропия. Аллотропные модификации углерода, серы. Аллотропия – способность некоторых химических элементов существовать в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствами. 1. Аллотропные модификации серы  - пластическая,  -  ромбическая,   - моноклинная 2. Аллотропные видоизменения углерода 1) Уголь – твердое вещество, черного цвета, имеет блеск, не растворяется в воде, горючие вещество, не проводит эл. ток 2) Алмаз – очень твердое, кристаллическое вещество, бесцветное, при 1000◦С превращается в графит 3) Графит – мягкий, легко расслаивается, на отдельные пластинки, непрозрачный, серого цвета с металлическим блеском. Электрический ток проводит хорошо

2. Кремний: положение этого химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, нахождение в природе, физические свойства, химические свойства, применение. Положение: Кремний располагается в 3 малом периоде, в 4 группе главной подгруппе. Порядковый номер – 14, кол-во электронов, кол-во протонов – 14, Ar -  28. Имеет 3 энергетических уровня, электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 Нахождение в природе : кремний занимаем второе место по распространенности в земной коре, после кислорода. Оксид кремния образует природные вещества, вещества: горный хрусталь, кварц, кремнезем Химические свойства:  2Mg + Si = Mg2Si – Силицид магния,       Mg2Si + HCl = SiH4 + 2MgCl2 Применение: кремний применяют в электронной технике

10. В соответствии с термохимическим уравнением  2Ca + O2 = 2CaO  + 1274 кДж   вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании  120 грамм кальция  .  Дано                                                                     Решение m (Ca)  = 86,5 кДж   |                    120                             х        Q  - ?                                            2Ca + O2 = 2CaO  + 1274 кДж                                                         2 моль                                                      40г\моль                                                                                               80 г                      1274 кДж M(Са) = 40  г\моль                        х= 120 * 1274 : 80 ~ 1911 кДж Ответ Q ~ 1911 кДж