ХИМИЯ 9 клас ГИА 4-7

ХИМИЯ 9 клас ГИА 4-7

Билет № 4  1.Щелочные металлы: нахождение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов, нахождение металлов в природе, физические и химические свойства, общие способы их получения. Щелочные металлы : Li;Na;k;Rb( рубидий ); Cs ( цезий ); Ft ( франций ) Электронное строение атомов: на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон. Поэтому для всех металлов группа А1, характерна степень окисления +1. Этим и объясняется сходство свойств щелочных металлов. Для них характерно ( сверху вниз по группе )  * Увеличение радиуса атомов      * Уменьшение электроотрицательности       * Усиление восстановительных, металлических свойств Нахождение в природе:    *каменная соль ( NaCl )     сильвин ( KCl)    *сильвинит ( двойной хлорид KCl * NaCl) Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречается значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеяных Физ. Свойства В твердом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обуславливается обычными металлическими свойствами    *металлической блеск        ковкость*пластичность* высокая тепловая энергопроводность   Хим. Свойства 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Получение: Металл Na в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с графитными электродами 2NaCl = 2Na + Cl2↑

2. Оксиды: состав, классификация, номенклатура, способы получения Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х хим. элементов, один из которых кислород. Классификация оксидов *солеобразующие ( основные, кислотные, амфотерные),  *несолеобразующие Кислотные - растворяются в воде ( кроме SiO2 ) Основные – в воде растворяются только щелочные и щелочноземельные металлы ( кроме Be, Mg) Амфотерные – с водой не взаимодействуют, в воде не растворяются. Способы получения : при окислении простых веществ :  С + О2 = СО2 При разложении нерастворимых оснований и слабых кислот :  Н2СО3 = СО2 + Н2О

3. Запишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.   А) MgSO4 +  2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4      Mg+2 + SO4-2 +  2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2  + 2Na+ +  SO4-2      Mg+2 + 2OH- = Mg(OH)2  Б)   K2CO3  +  2HCl  =  H2CO3  + 2KCl       2K+  + CO3-2   + 2H+  + 2Cl-  =  H2O  + CO2  + 2K+  +  2Cl-        CO3-2   + 2H+  =  H2O  + CO2  В)  2KOH  + H2SO4  =  2H2O  + K2SO4        2K+  + 2OH-  + 2H+  + SO4-2  = 2H2O  +  2K+  +  SO4-2         2OH-  + 2H+  = 2H2O

Билет № 5 1. Алюминий: положение этого химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, нахождение в природе, физические и химические свойства простого вещества, применение. Алюминий расположен в IIIгруппе, главной подгруппе, в 3-м периоде, порядковый номер – 13, относительная атомная масса 27 Al +13   )  )  )                        2 8  3 1. Основное состояние    1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 В соединениях проявляет степень окисления +3 Физ. свойства: Алюминий – серебристого-белого цвета, обладающий высокой тепло-электропроводностью. Температура плавления – 650 оС. Не растворяется в воде. Очень прочный металл, очень легкий. Хим. свойства 1) Взаимодействует с водой    2Al + H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2) Взаимодействует с неметаллами     2Al + 3Br2 = 2AlBr3 – бромид алюминия 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 – оксид алюминия    2Al + 3S → Al2S3 – сульфид алюминия 2Al + N2 → 2AlN – нитрид алюминия  Применение: используется в электронике, отличается от других металлов легкостью и прочностью, используют в самолето и машиностроении, изготовляют фольгу. Нахождение в природе: процент содержания алюминия в земной коре – от 7,45% до 8,14%, от массы земной коры. В природе алюминий встречается только в соединениях минералов.

2. Метанол и этанол – представители спиртов: физические свойства, горение, реакции с галогеноводородами. Метанол физ. свойства: с запахом алкоголя, хорошо растворяется в воде, ядовит – слепота, паралич дыхательных путей Этанол физ. свойства: жидкость бесцветная, смешивается с водой, с запахом спирта Хим. свойства 1) Взаимодействие с щелочными металлами     2С2Н5-OH + 2Na → 2С2Н5 - ONa+ H2 2) Взаимодействие с гологеноводородами    C2H5-OH+HBr  → C2H5Br+H2O 3) Отщепление воды    C2H5-OH   → H2C = CH2 + H2O 4) Межмолекулярная дегидратация    С2H5OH+НОC2H5 →  C2H5 –O- C2H5     +H2O. 5) Реакция горения спиртов     C2H₅OH + 3O₂ →2CO₂ + 3H₂O

3.  Характеристика элемента № 15.  Это фосфор     V 3 Р31  + 15    )2)8)5   15p,  15e,  16n (31-15) неметалл                                                              1s2   2s2    2p6  3s2        3p3 Р2О5 оксид фосфора ( )   кислотный                 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ РН3 фосфин Н3РО4  фосфорная кислота                          Жёлтый цвет s- электроны, зелёный цвет    p  -электроны

Билет №6 1.Угольная кислота : строение молекулы, физ. и хим. свойства (H2CO3) Физ. свойства : слабая, очень не прочное соединение , без цвета, без вкуса, без запаха. Строение молекулы  Хим. свойства: для угольной кислоты характерны все свойства кислот. 1) Диссоциация  - двухосновная кислота , диссоциирует слабо в две ступени, индикатор – лакмус краснеет в водном растворе H2CO3 ↔H+  + HCO3-      гидрокарбонат HCO3  → H+  + CO32-        – карбонат 2) С активными металлами     H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑ 3) с основными оксидами     H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O 4) с основаниями    H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O       H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O 5) Очень непрочная кислота – разлагается      H2CO3 = H2O  + СО2

2 . Вопрос изменён Уксусная кислота. Действие на индикаторы, реакции с металлами и щелочами. Органические кислоты в природе. Действие индикатора :уксусная кислота хоть и слабая, но кислота,  и окрашивает лакмус в красный цвет(лакмус в кислой среде краснеет) 2СН3СООН+Мg=Н2+(СН3СОО)2Мg –реакция с металлом 2СН3СООН+NaOH=CH3COONa+H2O Органические кислоты: Вещества проявляющие кислотные свойства. Самыми известными органическими кислотами являются уксусная, лимонная, молочная, муравьиная ,бензойная, щавелевая и яблочная.

3. Задача на выход продукта реакции При взаимодействии оксида калия массой 9,4 грамма с раствором соляной кислоты получили соль массой 7 грамм. Вычислите выход продукта реакции ( соли) в % . Дано                                   Решение m (K2O)  =  9,4г  |                   9,4 г                                х m(KCl) = 7г        |                   K2O   +  2HCl       =    2KCl    +       H2O W ( KCl)  -   ?                        1 моль                        2 моль                                               94 г\моль                   74,5 г\моль                                              94 г                              150 г  M(K2O)  = 39*2 + 16= 94 г\моль                                  х=9,4 *150 :  94 =  15  г M(KCl)  = 39  + 35,5  = 74,5 г\моль                                                                                14,8 г -------  100 %                                                                                 7 г --------- х %                                                                     х=   7*100%  :  15  ~ 46,7 % Ответ:  W ( KCl)  ~ 46,7 %

Билет № 7 1. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Общие физические свойства металлов. Для атомов металлов характерно небольшое число электронов на внешнем уровне. Так, у натрия на внешнем уровне расположен 1 электрон, у магния — 2, у алюминия — 3 электрона. Эти электроны сравнительно слабо связаны с ядром, что обуславливает характерные физические свойства металлов:   · электрическую проводимость,   · хорошую теплопроводность,    · ковкость, пластичность, · металлы также отличает характерный металлический блеск.

2. Хлороводород и соляная кислота. Получение в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Реакции соляной кислоты с индикаторами, металлами, оксидами металлов, основаниями, солями других кислот. Качественная реакция на хлорид-ион. 1) Хлороводород ( HCl )   - бесцветный газ, с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде - используется для производства соляной кислоты, пластмасс и каучука   - хим. связь в молекуле ковалентная полярная - кристаллическая  решетка – молекулярная ПОЛУЧЕНИЕ В промышленности – H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории – 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑ 2) HCl – соляная кислота Физ. свойства: жидкость полученная в результате растворения хлора в воде.   концентрированный HCl – бесцветный раствор, сильно дымящийся во влажном воздухе, с резким запахом Хим. свойства : HCl + лакмус = красный ,  1) взаимодействие с основаниями:  2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O С щелочами реакция нейтрализации:   HCl + NaOH = NaCl + H2O 2) с основными оксидами:    2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 3) С солями:    СаСО3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Качественная реакция на хлорид-ион, нитрат серебра. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3   в ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра

3. Вычислите массу карбоната калия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделился оксид углерода ( ) объёмом 2,24 литра(н.у.) , а практический выход продукта составил 97 % Дано                                                Решение W ( практ KCl) = 97 % |                   х  г                                 2,31 л V(CO2) = 2,24 л             |              K2CO3  +  2HCl  =  H2O  + CO2    + 2KCl m (K2СO3 )  -   ?                             1 моль                               1 моль                                                        154 г\моль                       22,4 л\моль                                                        154 г                               22,4 л  M(K2СO3)  = 39*2 + 12 + 16*4= 154 г\моль      2,24  л ---- 97%                                                                                     х л ------100%      х= 2,24* 100 : 97 ~ 2,31 л                                                                 2,31*154  :  2,24   ~  3,67  г Ответ :  m (K2СO3 )  ~  3,67  г