9 аб практическая работа
Урок № 31 4 .02.2022 года
Химия 9
класс Практическая работа № 4
«Получение
оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Цель: научить получать углекислый
газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами
углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.
Техника
безопасности: осторожное обращение с химреактивами
и стеклянной посудой.
Оборудование
и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,
растворы:
соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра(I), хлорида бария; вода, известковая вода, в
пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид
цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с
пробкой, стакан.
Ход работы:
1.Получение оксида углерода (IV) и
определение его свойств
https://www.youtube.com/watch?v=TzUMILR6i5w&t=6s
1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты Выделение газа
Уравнение реакции в ионном виде мела ( карбонат кальция) и соляной кислоты.
При воздействии соляной кислоты на
мрамор выделяется углекислый газ
2. Пробирку быстро закройте пробкой с
газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл
известковой воды. Помутнение
раствора
Уравнение реакции углекислого газа с известковой водой ( гидроксид кальция) в молекулярном виде. Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция
3. Пропускаем
углекислый газ еще некоторое время . Раствор становится прозрачным
Уравнение реакции в
молекулярном виде между карбонатом кальция , углекислым газом и водой.
При
пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат
кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат
4. Конец газоотводной
трубки выньте из
раствора и сполосните
в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ.
Через несколько минут выньте
трубку из раствора, внесите
в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус).
Лакмус краснеет
Молекулярное уравнение реакции углекислого газа с водой
2. Распознавание карбонатов
В двух пронумерованных пробирках даны
кристаллические вещества: хлорид цинка, карбонат натрия . Определите, какое вещество находится в
каждой пробирке.
В каждую из пробирок добавляем раствор
соляной кислоты
1. ZnCl2 + HCl =
2. Na2CO3 + HCl =
в пробирке № 1 выделился газ, в другой ничего не происходит
3) Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Уравнение реакции РИО
Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов
В пробирке № 2 -хлорид цинка
Вывод:
Образец ответа :
Его
нужно набрать в виде файла ( Ворд) и прислать на электронный адрес fk-uran@mail.ua
не позже 20.00 04 ноября В поле тема нужно писать
ХИМ-9 Урок 31
Сам
ответ : скопированный текст ( см выше ) с исправлениями + уравнениями.
Комментариев нет:
Отправить комментарий